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摘要
活化能是指化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量,活化能是决定化学反应速率的内因。活化能越大,化学反应速率越小;反之,活化能越小,化学反应速率越大。正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔生成热,反应热是反应过程(从始态至终态)的热效应(放出或吸收的热量)。活化能是决定化学反应速率的内因,活化能越大,化学反应速率越小;反之,活化能越小,化学反应速率越大。所以它们的关系就是一个越大,一个越小,是成反比的。
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单位黄冈职业技术学院
